Estequiometria 

 La estequiometria es la información de las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. Esta se basa en que la cantidad de reactantes es igual a la cantidad de los productos y que los compuestos tienen una composición fija 

                                                     ¿Qué es la estequiometría?

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos o reactantes y productos en el transcurso de una reacción química   

Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente no se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. 

Un coeficiente estequiométrico es el número que aparece delante de la fórmula química en una ecuación. Por ejemplo, en la reacción de descomposición del agua H2O se produce hidrógeno H2 y oxígeno O2 en forma de gas. 

Cálculos estequiométricos 

Los cálculos estequiométricos son la manera en que se ajustan los coeficientes estequiométricos para que una ecuación química esté balanceada. Existen varios métodos, siendo el método por tanteo y el método algebraico los más utilizados. 

Las relaciones estequiométricas indican cuánto de cada reactante se necesita para obtener una dada cantidad de producto. 

Importancia de la estequiometría 

Industria: 

Optimiza la producción de sustancias, como jabones y gasolina 

Agricultura: 

Incrementa el rendimiento de los cultivos, reduce el uso de fertilizantes 

Medicina 

Desarrolla nuevos tratamientos y estrategias 

Ciencias ambientales: 

Desarrolla estrategias para reducir la contaminación 

Construcción: 

Permite mezclar los materiales en las proporciones adecuadas para que las estructuras queden estables 

La estequiometría se basa en la Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. 

Mapa Interactivo: estequiometria (partes de una ecuación quimica)